物理性质

性状：无色无味低冻状粉末
溶解性：溶于水

作用与用途

最适pH为2，当pH升至6以上时，此酶即发生不可逆的变性。
凡是能引起蛋白质变性的条件都能引起此酶变性

贮存方法

2-8°C密闭、阴凉干燥处

生态学数据

通常对水是不危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境

性质与稳定性

用作医药中间体

合成方法

1.尿素还原法将溶有尿素的苛性钾溶液送人反应器中，于80℃缓慢加入溴素进行反应，至Ph值为6--7时反应完全。将反应液加入贮槽用活性炭脱色，待溶液澄明后再过滤、蒸发、结晶、离心分离、干燥，即得溴化钾成品。其反应方程式如下：



2.将碳酸钾或氢氧化钾溶于水，在50～60℃时加入尿素，溶解后慢慢通入溴，生成溴化钾。或者利用溴与铁反应生成溴化铁，再与碳酸钾反应，制得溴化钾。
3.用高纯度的单酸钾配制成水溶液，加入由溴化钾水溶液制备的纯溴，反应时令溴稍过量，加热使溴的颜色消失，再滴加少量溴，如果溴不再褪色说明反应进行完全。遂煮沸除去过量的溴，继续浓缩至液面有结晶膜形成，停止加热，冷却后即有溴化钾结晶析出。用纯水重结晶，离心脱水，真空干燥，保存于有溴化钙的干燥器中。或用高纯度碳酸钾与氢溴酸反应，也可制得溴化钾，最后在氢气流中熔融溴化钾可得到完全的无水物。

4.氢氧化钾与溴反应，以尿素还原生成溴酸盐，再经过滤、蒸发、结晶而制得。

5.以工业溴化钾为原料，根据原料中SO₄^2-离子含量和 Ca²⁺ 离子的含量，在其水溶液中，加入适量氢化钡和草酸钾，搅拌使之溶解混合均，（ 使硫酸钡、草酸钙沉淀析出） ，加入氢氧化钾 （ 其用量取决于原料中Fe³⁺离子含量）至溶液呈中性；通入硫化氢气体 （ 稍过量） ，使重金属以硫化物形式完全析出。加热，使过量的硫化氢逸出，加双氧水氧化，之后，测定溶液中SO₄^2- 离子的含量，若超标，则再加入氢氧化钡和氢氧化钾，直至合格。过滤，加热蒸发滤液至有结晶出现，冷却结晶，离心甩干，干燥，即得试剂溴化钾。

毒理学数据

吸入对呼吸道有刺激性。对眼和皮肤有刺激性。

分子结构数据

1、 摩尔折射率：31.23
2、 摩尔体积（m³/mol）：122.9
3、 等张比容（90.2K）：264.4
4、 表面张力（dyne/cm）：21.4
5、 介电常数：
6、 偶极距（10^-24cm³）：
7、 极化率：12.38

计算化学数据

1、 疏水参数计算参考值（XlogP）：3
2、 氢键供体数量：0
3、 氢键受体数量：3
4、 可旋转化学键数量：0
5、 互变异构体数量：
6、 拓扑分子极性表面积（TPSA）：0
7、 重原子数量：10
8、 表面电荷：0
9、 复杂度：99.9
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：1